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镀液中镍、钻、锰、铁合金溶液分析

放大字体  缩小字体发布日期:2012-03-19  浏览次数:1488

(1)分析方法原理   

镍钴锰合金溶液[25]:

   ①在pH=10缓冲介质中,以紫脲酸铵为指示剂,用EDTA测定Ni2+、C02+、Mn2+的总量;

   ②在氨性介质中,以过硫酸铵氧化C02+成C03+,不再与EDTA络合,Mn2+以Mn(OH)4沉淀过滤分离,滤液用EDTA滴定得Ni2+含量;

   ③分离出的Mn(OH)4沉淀溶于盐酸羟胺溶液而被还原成Mn2+,在氨性介质中,以铬黑T为指示剂;用EDTA滴定得Mn2+含量;  

   ④如有铁而不是锰,在氨性溶液中沉淀的铁以盐酸溶解,调整pH=2,以磺基水杨酸为指示剂,用EDTA滴定求得Fe,见镍铁溶液分析。

   (2)试剂

①氨水d=0.8g;

②过硫酸铵固体;

③10%盐酸羟胺溶液;

④20%三乙醇胺溶液;

⑤0.05mol/L EDTA标准溶液;

⑥紫脲酸铵指示剂;

⑦铬黑T指示剂;

⑧10%氰化钠溶液。

(3)分析步骤

   ①求Vni,C0,Mn

   a.用移液管吸取镀液2mL于250mL锥形瓶中;

   b.加水50mL;

   C.加pH=10缓冲液10mL;

   d.加紫脲酸铵0.1g,加热40℃,呈黄色;

e.用0.05mol/L EDTA滴定至紫色为终点(Vni,C0,Mn)。

②求VNi

a.用移液管另取2mL镀液于250mL锥形瓶中;

b.加水50mL;

   C.加氨水l0mL;

   d.加过硫酸铵2g,溶解后稍加热,静置几分钟;

   e.过滤,用5%(体积)稀氨水分4~5次冲洗滤纸;

   f.收集滤液于250mL锥形瓶中微火加热至沸,以冒大泡为止,冷却至40℃;

g.加pH=10缓冲液10mL;

h.加紫脲酸铵0.1g;

i.以0.05mol/L EDTA滴定至紫红色为终点(yNi)。

③求VMn

   a.②e.中的漏斗滤纸上的沉淀以l0%盐酸羟胺10mL溶解,及水l00mL多次冲洗,溶解沉淀集中滤液于250mL锥形瓶中;

b.加20%三乙醇胺20mL;

C.加氨水lomL;

d.滴加10%氰化钠5滴,溶液为无色透明;

e.加铬黑T指示剂0.1g;

f.用0.05mol/L EDTA滴定至蓝色为终点(VMn)。

(4)计算

   ①硫酸镍(NiS04·7H20)含量=MEDTA×VNi×280.9÷2g/L;

   ②硫酸钴(COS04·7H2O)含量= MEDTA×(Vni,co,Mo一VNl—VMn)×281.1~29/L,

   ③硫酸锰(MnS04·HzO)含量=MEDTA×VMn×l69.0÷2g/L。

式中MEDTA—EDTA溶液摩尔浓度;

280.9—硫酸镍相对分子质量;

281.1—硫酸钴相对分子质量;

169.O—硫酸锰相对分子质量。

如果溶液不含锰,只含镍、钴离子,则C不求VMn,求VNi和Vni,co。即可。

参考文献

25徐红娣,邹群编著.电镀溶液分析技术.北京;化学工业出版社,2003.237   

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