| 人们在实践少发现，在相同条件氏钢铁往往比铜更容易发生锈蚀，义它各种金届锈蚀的难易也各不相同，这是什么原旧呢?腐蚀电化学理论认为因它们具有不同的电接电位。 众所用知，金同晶格是由整齐地排列着的企届正离子及其间流动者的电子组成的。假如把金同浸入到可以导电的溶液里，金属表面的金属离子就金脱离金属体进入辩液而伎金厢小断地被溶解。创川：当钟六浸入琉放捍石版宁时，铸就金以正离子状态送入溶观但与此同时，也会有部份钾离子返回到锌片表面。此过程可箭单地表示为：zn=Zn 2+2e溶解前，锌是电个性的。溶解开始阶民锌向溶液中的镕解速蟹大于锌离子从溶液中回到金属锌上的速废，总趋势必锌酌沦解。所以，溶解过段位本来不带电的众戍锌因一环份以正院子状态进入溶液而有多余的电子带乙了负电同时裕液也国锌离子约进入而带上厂正电。这样正设电曲解电强力作用就在金属锌与溶液的界面上形成了双电层，此双电层间产作电位差。当金属锌商子进入溶液的速度与溶液中的锌离子回到金属镕片上的死良完全相等(达到动态平衡)时，双电层间的电位差就稳定在一定位上，这个值就是锌在硫酸锌溶液中的电极电位(即乎衡电极电位)。由十形成双电层时金属锌片上带负电，故锌的电极电位为负值。 假如把金属钢浸在硫酸铜溶液中，此时情况就与上不同了。由丁铜离子在金属锅表面上的沉积趋势大于银离子进入溶液的趋势，这时候在铜与溶液界面所形成的双电层是金属铜上带正电，而与铜表面接触的溶液带负电，因而钢的平衡屯极屯位为正值。 再如：把一块锌片浸入硫酸铜溶液中，此时锌与硫酸调发生置换反应，即锌逐渐被溶解，而钢也逐渐沉积在锌片上。此时钟较铜更容易以正离子状态进入浴池即愈容易溶解在溶液中的金属，其平衡电极电位愈负。 |
