| 用金属镀层保护基底金属的方法成功与否取决于这两种金属组成电偶的性质，即这种镀层是正电性还是负电性—相对基底金属是阴极还是阳极.尽管镍对铁是阴极，与此相反，锌对铁却是阳极，但用镍和锌两种金属作镀层都能对钢进行良好的保护.镍保护钢是根据钢不再与腐蚀环境直接接触这一事实，因此“无孔隙”是镍保护钢的必要条件.与铁比较，镍在许多环境中更耐腐蚀，而且.不生成大量难看的象锈一样的产物(三氧化铁的水合物).然而，锌比钢更活泼，所以，锌先受腐蚀。因此，牺牲锌而保护了钢。锌作镀层的优点是腐蚀产物(氧化锌)的体积大，本身能抑制进一步腐蚀。木例中，基底金属表面上氧化锌代替了V化铁，除了无关紧要的白色氧化物以外，腐蚀作用不是加速了，而是随时间推移而减慢。 要使保护取得成功，必须理解腐蚀的电化学过程。金属阳极性溶解的同时必定发生等最反向的阴极反应，电路中电流通常是通过电解质与金属接触而接通.在腐蚀电化学电路中，必须要从一处，最好从几处来中断电化学过程，保护就会成功.用一种牺牲阳极代替被保护金属的腐蚀，仅仅是改变腐蚀电路中的电流方向。至于金属镀层，这种改变也是暂时的，因为一旦镀层完全溶解或者被腐蚀，基底金属就再次暴露在腐蚀环境中。有选择性的控制电极反应或增加电解质导电电阻通常更方便.目前在电解质中使用缓蚀剂是更普遍的方法。由于气相缓蚀剂吸附在阴极表面或吸附在阳极表面，可以有选择地抑制电极反应.在这种情况下，单分子层起到金属表面和电解质之间的绝缘作用。另一方面，Rf蚀剂可以从溶浓中除掉去极化剂-一电极反应的加速剂，去极化剂主要是溶解氧。 |
