(1)弱腐蚀 弱腐蚀(漂洗)是电镀前清洗工艺中最后的工序。在漂洗以后立即放入电镀槽进行电镀。漂洗的作用是： ①除去金属表面去油以后和清洗过程中最后的氧化层(通常这层薄膜是不易为肉眼观察出来的)； ②轻度腐蚀金属表面，露出金属结构，因而增进金属跟镀层的结合强度。零件精密加工件，已无锈皮、锈层的零件或有极微浮锈的零件都可以用漂洗方法除锈。 黑色金属件的漂洗都是在稀酸溶液中处理的，而有色金属也可在碱液中漂洗，通常只要浸渍很短的时间就可以。金属也可用电解方法漂洗。 铜和铜合金漂洗时，虽然用氰化钾碱溶液效果很好，由于它是剧毒物，所以还是用酸性溶液较好。 漂洗溶液含酸量小，操作时没有气体发生。漂洗溶液要定期检查，表面不能有油膜，不能有灰尘落入，挂具和零件也不能落在槽底。零件漂洗后要尽快进入镀槽，如果放置过久，它的表面就会重新蒙上一层氧化层，使得镀层和底金属接合不良。放久后必须重新漂洗处理。 根据上述弱腐蚀(漂洗)特点，设计弱腐蚀挂具时应予注意。 (2)强腐蚀 用化学或电化学的处理方法，在酸类、酸式盐或碱类溶液中清除金属表面上氧化层(铁鳞和锈迹)的方法叫强腐蚀。 目前，黑色金属的强腐蚀几乎全是用硫酸和盐酸的水溶液或其混合溶液。酸作用在覆盖于金属表面上的氧化物时，生成铁盐而溶解。由于金属表面上的氧化物并不是连成一片的完整膜层，因此也有部分金属铁与氧化物同时生成铁盐而溶解，并放出氢。放出来的氢有一种机械作用，使得氧化铁薄膜松散而脱离金属表面。这就加速了腐蚀过程。氢亦会侵入(扩散入)金属内部，并为金属表面所吸收，致使金属的力学性能发生变化，从而引起通常的腐蚀脆性。在盐酸中，氧化物的溶解较在硫酸中强烈；硫酸善于溶解金属铁，而对氧化物则显得微弱，但是在硫酸中进行强腐蚀所产生的大量氢气有助于清除氧化物，所以采用硫酸较为经济，特别是其成本比盐酸为低。盐酸侵入金属的孔隙较深，故难以洗净和中和，随后盐酸的残迹可能成为腐蚀的根源。 有时用氢氟酸、磷酸和硝酸作为黑色金属强腐蚀用的硫酸和盐酸腐蚀溶液的添加剂，其用量为5％～25％，这时，强腐蚀可在室温下进行。 用强腐蚀方法清除氧化物时，同样也侵蚀金属铁并析出氢气，这将引起过度腐蚀及金属本身的损坏或由于金属表面充满大量的氢而使制品产生脆性和可碎性。为了避免金属产生腐蚀脆性和防止过度腐蚀，同时也为了节省酸类，可向腐蚀溶液中附加0.1％～2％的腐蚀添加剂或缓蚀剂。添加剂的作用在于使除掉氧化物的金属表面覆盖上一层胶，以防止金属过度腐蚀和减少金属表面吸收氢的现象，从而可以减少金属的“氢脆”，并大大降低酸的消耗量。广泛应用的添加剂有：用动物废料制成的“KC”，由麻籽饼渣制成的，以及秋马科夫和克拉苏次基添加剂等。 近年来已研制出许多新品种的添加剂，其牌号有：MH、MH-2、MH-3(片状)和MH-10(液状)。多用于黑色金属。 铜及其合金、青铜、黄铜、白铜等金属最常用强腐蚀处理，并且通常采用硝酸与硫酸和盐酸的混合液。强腐蚀多进行两次：初步强腐蚀和最后强腐蚀(光泽强腐蚀)。 根据上述金属强腐蚀过程的特点，所采用的挂具或筐篮应用耐酸的材料如塑料或不锈钢制作。 强腐蚀用的挂具形式如图1中的(a)、(b)、(d)、(f)所示。
图1(a)H=hl+h；L=150～300；，h=a+10；h1=200；d=3～5；(b)H=h+hl;L=150～300；h-依零件而定；hl=200；h2=a+10；d=3～5；(c)H=h+h1;L=300～400；h-依零件而定；hl=200；h2=a+10；L=b+10；d=5～8;(d)H=280;h=30；hl=250；L=b+8；d=5～8;(e)H=h+hl；L=300～400；h一依零件而定；hl=200；h2=4+10；L=b+8；d=3～5；n-零件长度，mm;6-零件宽度，mml单位l mm 强腐蚀用的网篮形式如图2所示。
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图2在便体内处理小零件用明币监
