电镀液的电流效率：阳极电流效率

1不溶性阳极电镀

    对于镀铬之类的不溶性阳极电镀，阳极仅起2个作用：(1)提供直流通电回路，形成闭合环路；(2)提供合理的电力线分布。阳极上无主反应发生，均发生副反应，其主要是析氧反应：

    40H^- 一 4e^- → 2H₂0+0₂↑。

    该副反应因消耗OH^-，会使镀液pH下降。析氧也造成镀液中某些易被氧化的组分被氧化破坏。多价金属离子在阳极上的局部氧化有时有害，有时又有利。例如，对于三价铬镀铬而言，只要氧化生成少量六价铬就十分有害，甚至导致阴极上无铬析出。而Cr³⁺很容易在铅或铅合金上被氧化为六价铬，故三价铬镀铬不允许采用这类阳极。六价铬镀铬液中，当三价铬过多时，镀液深镀能力下降，对装饰性套铬十分有害，有时采用小阴极大阳极电解，让部分三价铬在铅合金阳极上氧化为六价铬。六价铬镀铬液中，Cl^-含量过高也很有害，即使采用大电流电解，也只能使大部分Cl^-在阳极上呈氯气(Cl₂)析出，而不能彻底将其去除。氯化物体系三价铬镀铬，采用高纯石墨电极时，其上会生成有毒氯气，因此要设置良好的抽风设备。

2可溶性阳极电镀

    采用可溶性阳极进行电镀时，阳极除了起到上述不溶性阳极的2个作用之外，还具有第3个作用——也是其主要的作用，即溶解提供合适价态的主盐金属离子，以补充其在阴极上还原后的消耗(理想状态为保持平衡)，这是可溶性阳极发生的主反应。例如：

氰化镀铜，Cu—e^-→Cu⁺；

无氰镀铜，Cu一2e^-→Cu²⁺；

酸性镀锡，Sn一2e^-→Sn²⁺：

碱性镀锡，Sn一4e^-→Sn(IV)：

镀镍，Ni一2e^-→Ni²⁺：

    镀金，Au一3e^-→Au³⁺(氰化镀金时为Au—e^-→Au⁺)。

2．1  可溶性阳极上的主要副反应

    (1)析氧：40H^-一4e^-一2H₂0+0₂↑。

    析氧会导致镀液pH下降，使阳极电流效率降低。阳极因生成氧化膜，可能钝化而不导电，失去主反应。另外，析氧也可能破坏某些镀液组分。例如，在氰化电镀中，析氧会加速游离氰过多地转化为有害的碳酸盐，导致最重要的游离氰指标不稳定，而需频繁补加氰化物。其反应为：

    2CN^-+0₂=2CN0^-，

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