日期:2012-11-29 10:58
AgAgCl,0 1NHCl
玻璃膜当玻璃电极的膜处于两种不同的溶液之间,膜的两旁就会产生电位差g(玻璃电极膜电位)。其产生原因至今尚不大清楚,比较合理的看法是认为溶液中的H+可以通过膜而进行扩散,产生电位差。可推算出g与pH呈线性关系:
g=go-KgpH
式中go为玻璃电极在aH+=1溶液中的电极电位,Kg为玻璃电极的电极函数,理论上为2 303RTF(R为气体常数,F为法拉弟常数,T为开式温度),实际上常小于此值。理论上,当玻璃电极两边pH值相等时(置于0 1NHCl溶液中),不会产生氢离子浓度之差而发生H+向内或向外扩散,膜电位应等于零。但实际上仍存在(0-30)mv